Закон описывающий изотермический процесс

Определим вид графика в осях p, T. Обозначим эту константу буквой z3. График этой функции — прямая линия, проходящая через начало координат рис. Эти прямые проходят или через нуль, или перпендикулярно одной из осей.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения юридических вопросов, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - обращайтесь в форму онлайн-консультанта справа или звоните по телефонам, представленным на сайте. Это быстро и бесплатно!

Содержание:

Физика 10 класс Продолжая изучать первый закон термодинамики, мы применим его изопроцессам.

Без физики не только свет, Компьютер или интернет, Мы не могли бы получить, Давайте физику учить! Идеальный газ. Что в МКТ называется идеальным газом?

Изотермические процессы в идеальных газах

Это делают с помощью макроскопических величин, совокупность которых однозначно определяет состояние системы. Такие величины называют параметрами состояния или термодинамическими параметрами. Параметрами состояния любой системы являются ее объем, давление и температура. Если в каком-либо процессе изменяется хотя бы один из параметров состояния системы, то и само состояние системы становится другим. Идеальным называют газ, при описании свойств которого делают два допущения: не учитывают собственный размер газовых молекул и не учитывают силы взаимодействия между молекулами.

Таким образом, моделью идеального газа является совокупность хаотически движущихся материальных точек, взаимодействующих между собой и со стенками содержащего газ сосуда только при непосредственном столкновении. Все газы при не слишком высоких давлениях и при не слишком низких температурах близки по своим свойствам к идеальному газу. При высоких давлениях молекулы газа настолько сближаются, что пренебрегать их собственными размерами нельзя.

При понижении температуры кинетическая энергия молекул уменьшается и становится сравнимой с их потенциальной энергией, следовательно, при низких температурах пренебрегать потенциальной энергией нельзя.

Таким образом, при высоких давлениях и низких температурах газ не может считаться идеальным. Изопроцессы идеального газа Процессы, в которых один из параметров состояния газа не изменяется называются изопроцессами.

Закономерности изопроцессов, происходящих с идеальным газом, были установлены экспериментальным путем, их называют эмпирическими законами идеального газа. Изотермический процесс. Чтобы осуществить изотермический процесс, необходимо сжимать или расширять газ очень медленно.

Закон Бойля — Мариотта: при неизменной массе газа и постоянной температуре произведение объема газа на его давление есть величина постоянная.

График закона Бойля — Мариотта изотерма в координатах р, V имеет вид гиперболы. Изобарный процесс. Процесс, при котором давление газа постоянно, а температура и объем газа изменяются, называют изобарным. Чтобы осуществить изобарный процесс, необходимо нагревать или охлаждать газ в цилиндре не закрепляя поршень.

Установлено, что относительное изменение объема газа при постоянном давлении пропорционально изменению его температуры, т. Изохорный процесс. Процесс, при котором объем газа постоянен, а температура и давление газа изменяются, называют изохорным. Чтобы осуществить изохорный процесс, необходимо нагревать или охлаждать газ в закрытом сосуде.

Установлено, что относительное изменение давления газа пи постоянном объеме пропорционально изменению температуры газа, т. Дата добавления: ; просмотров: Нарушение авторских прав Рекомендуемые страницы:.

Законы идеального газа

Газовые законы Давление p , объем V и температура T являются основными параметрами состояния газа. Всякое изменение состояния газа называется термодинамическим процессом. Термодинамические процессы, протекающие в газе постоянной массы при неизменном значении одного из параметров состояния газа, называются изопроцессами. Изопроцессы являются идеализированной моделью реального процесса в газе. Изопроцессы подчиняются газовым законам. Газовые законы определяют количественные зависимости между двумя параметрами газа при неизменном значении третьего. Газовые законы справедливы для любых газов и газовых смесей. Изотермический процесс в идеальном газе подчиняется закону Бойля-Мариотта: Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется.

Газовые законы. Изопроцессы

Исследования законов идеального газа: Р. Бойль, Ж. Шарль, Ж. Дальтон Современный взгляд термодинамики на идеальный неквантовый газ как термодинамическую систему описывается, пожалуй, двумя уравнениями, а именно термическим и калорическим уравнениями состояния: Первое выражение задает давление газа как функцию его молярного объема и температуры и известно как уравнение Клапейрона—Менделеева; второе соотношение определяет молярную теплоемкость то есть теплоемкость моля газа в изохорном процессе. Символ обозначает число степеней свободы частицы газа, включая три поступательных, а также если таковые имеются вращательные и колебательные степени свободы.

Комбинированный урок "Изопроцессы" (10-й класс)

Если процесс протекает достаточно медленно, то в любой момент система близка к своему равновесному состоянию. Такие процессы называются квазистатическими. Квазистатические процессы могут протекать и не очень медленно. Например, разрежения и сжатия газа в звуковой волне, происходящие сотни раз в секунду, можно рассматривать как квазистатический процесс. Квазистатические процессы могут быть изображены на диаграмме состояний график процесса, например, в координатах p, V , каждая точка которой представляет равновесное состояние. Переход системы из одного равновесного состояния в другое равновесное состояние называется термодинамическим процессом. Особый интерес представляют изопроцессы. Изопроцессами называются квазистатические процессы, происходящие с идеальным газом постоянной массы, в котором еще один из трех параметров состояния p, V или T также не изменяется. Из данного определения следует, что таких процессов три.

Гей-Люссака законы

Что должно появиться в тетрадях учащихся: Число и тема урока. Записи, аналогичные записям на доске, сравнительная таблица. Информатика — работа с Интернет, создание презентации. Домашнее задание: в том числе, при подготовке которого должен быть использован компьютер : Работа с учебником. Презентация в Microsoft Power Point по теме по желанию.. Некоторые итоги урока: После изучения данной темы учащиеся должны: знать общие характеристики газовых законов: их формулировки; понимать особенности построения их графиков; уметь читать графики изопроцессов. Название документа Урок физики 10 класс.

Урок физики 10 класс "Газовые законы"

Решать количественные и качественные задачи по данной теме Задачи урока: Образовательные: Изучить изопроцессы история открытия, модель установки для изучения зависимостей между термодинамическими параметрами, графики изопроцесса, математическая запись закона, объяснение с точки зрения МКТ ; Научить учащихся решать аналитические и графические задачи, используя уравнение состояния и газовые законы. Воспитательные: Продолжить формирование познавательного интереса учащихся; В целях интернационального воспитания обратить внимание учащихся, что физика развивается благодаря работам ученых разных стран и исторических времён; Продолжить формирование стремления к глубокому усвоению теоретических знаний через решение задач. Развивающие: Для развития мышления учащихся продолжить отработку умственных операций анализа, сравнения и синтеза; Осуществляя проблемно-поисковый метод самостоятельно получить из уравнения состояния Менделеева—Клапейрона газовые законы для изопроцессов; Научить применять полученные знания в нестандартных ситуациях для решения графических и аналитических задач. Мотивационный этап. На прошлом уроке, мы получили уравнение состояния идеального газа. И теперь зная это уравнение можно вывести все три газовых закона на сегодняшнем уроке. Но в истории физики эти открытия были сделаны в обратном порядке: сначала экспериментально были получены газовые законы, и только потом они были обобщены в уравнение состояния.

"Газовые законы. Изопроцессы"

Это делают с помощью макроскопических величин, совокупность которых однозначно определяет состояние системы. Такие величины называют параметрами состояния или термодинамическими параметрами. Параметрами состояния любой системы являются ее объем, давление и температура. Если в каком-либо процессе изменяется хотя бы один из параметров состояния системы, то и само состояние системы становится другим.

Уравнение состояния идеального газа и его частные случаи. Графическое представление изопроцессов

Процессы, при которых один из параметров состояния газа остается постоянным называют изопроцессами. Газовые законы были открыты экспериментально, но все они могут быть получены из уравнения Менделеева-Клапейрона. Рассмотрим каждый из них. Изотермическим процессомназывают изменение состояния газа, при котором его температура остаётся постоянной. Для неизменной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на объем есть величина постоянная: Этот же закон можно переписать в другом виде для двух состояний идеального газа : Этот закон следует из уравнения Менделеева — Клапейрона: Очевидно, что при неизменной массе газа и при постоянной температуре правая часть уравнения остается постоянной величиной. Графики зависимости параметров газа при постоянной температуре называются изотермами. Обозначив константу буквой , запишем функциональную зависимость давления от объема при изотермическом процессе: Видно, что давление газа обратно пропорционально его объему. Графиком обратной пропорциональности, а, следовательно, и графиком изотермы в координатах является гипербола рис. На рис.

Идеальный газ. Изопроцессы.

Конспект лекции с демонстрациями Аннотация: традиционное изложение темы, дополненное демонстрацией на компьютерной модели. Из трех агрегатных состояний вещества наиболее простым является газообразное состояние. В газах силы, действующие между молекулами, малы и при определенных условиях ими можно пренебречь. Газ называется идеальным, если: - можно пренебречь размерами молекул, то есть можно считать молекулы материальными точками; - можно пренебречь силами взаимодействия между молекулами потенциальная энергия взаимодействия молекул много меньше их кинетической энергии ; - удары молекул друг с другом и со стенками сосуда можно считать абсолютно упругими. Законы, которым подчиняется поведение идеальных газов, были открыты опытным путем достаточно давно. Так, закон Бойля - Мариотта установлен еще в 17 веке. Дадим формулировки этих законов. Закон Бойля - Мариотта.

Газы, которые существуют в природе, называют реальными. Молекулы этих газов имеют конечный объем, между ними существуют силы притяжения, существенно влияющие на их энергетические параметры. Молекулы реального газа находятся в непрерывном хаотическом движении, т. А поскольку между молекулами существует гравитационная, а зачастую и электромагнитная силовая связь, то они обладают и потенциальной энергией взаимодействия, которая зависит от расстояния между молекулами. Для простоты изучения свойств газообразного рабочего тела введено понятие идеального газа — воображаемого газа, в котором молекулы рассматриваются, как материальные точки, обладающие некоторой массой, но силы взаимодействия между этими точками при анализе состояния рабочего тела и происходящих в нем процессов не учитываются. При больших объемах и малых давлениях, когда расстояние между молекулами во много раз больше собственных размеров молекул, а также при высоких температурах, когда интенсивность хаотического движения молекул велика, и поэтому они слабо взаимодействуют между собой, складываются условия, при которых реальный газ можно с некоторым приближением считать идеальным.

Полезное видео: физика РАБОТА В ТЕРМОДИНАМИКЕ - изотермический - изохорный - изобарный процессы
Комментарии 0
Спасибо! Ваш комментарий появится после проверки.
Добавить комментарий

  1. Пока нет комментариев.