Закон ле-шателье это

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье Так как почти все реакции в той или иной степени обратимы, в промышленности и лабораторной практике возникают две проблемы: как получить продукт " полезной" реакции с максимальным выходом и как уменьшить выход продуктов " вредной" реакции. И в том, и в другом случае возникает необходимость сместить равновесие либо в сторону продуктов реакции, либо в сторону исходных веществ. Чтобы научиться это делать, надо знать, от чего зависит положение равновесия любой обратимой реакции.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения юридических вопросов, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - обращайтесь в форму онлайн-консультанта справа или звоните по телефонам, представленным на сайте. Это быстро и бесплатно!

Содержание:

Химическое равновесие и условия его смещения 1.

Согласно 3 выполнение принципа Ле-Шателье для всей системы можно интерпретировать таким образом: если происходит изменение количества вещества в системе, то оно должно сопровождаться изменением стационарных значений всех переменных в том же направлении. Такая трактовка принципа Ле-Шателье позволяет определить его выполнение в системах с большим количеством переменных, для которых аналитическое вычисление соответствующих производных практически невозможно, при помощи простых вычислительных экспериментов: необходимо мгновенно изменить значение любой из переменных системы и определить знаки приращений переменных в новом стационарном состоянии. Отметим, что вприведенной трактовке принцип Ле-Шателье - более сильное условие, чем устойчивость по Ляпунову.

Принцип Ле Шателье — Брауна

Открытия в области химии и применение химических эффектов в других областях деятельности X Принцип, закон, правило Ле Шателье Анри Ле Шателье сформулировал принцип, ныне носящий его имя. Суть принципа: система, находящаяся в состоянии устойчивого химического равновесия, при внешнем воздействии изменении температуры, давления, концентрации реагирующих веществ и т.

Равновесие будет смещаться до тех пор, пока не наступит новое положение равновесия, которое соответствует новым условиям. Неоднократно высказывались гипотезы, что принцип Ла Шателье: - можно рассматривать как вид обратной связи есть воздействие на систему, и есть её отклик ; - возможно применять не только в области химических реакций, но и в психологии, социологии, экологии и т.

На существование отрицательных обратных связей в неживой Природе, вероятно, первым указал Анри Луи Ле-Шателье - французский ученый в области физической химии и металлов. В году он сформулировал общий закон смещения химического равновесия в зависимости от внешних факторов, получивший наименование принципа Ле-Шателье.

В физико-химических науках существует закон равновесия, сформулированный А. Он говорит о том, что системы, находящиеся в определённом равновесии, обнаруживают тенденцию сохранять его, оказывают внутреннее противодействие силам, его изменяющим. Например, пусть в сосуде находятся в равновесии вода и лёд при О С и нормальном давлении атмосферы. Если сосуд нагревать, то часть льда тает, поглощая теплоту и продолжая таким образом поддерживать прежнюю температуру смеси.

Если увеличивать внешнее давление, то часть льда опять-таки превращается в воду, занимающую меньше объёма, что ослабляет повышающееся давление. Другие жидкости в противоположность воде при замерзании не увеличиваются в объёме, а уменьшаются; они при тех же условиях смеси, при повышающем давлении проявляют обратное изменение: часть жидкости замерзает; давление, очевидно, так же ослабляется этим, как и в предыдущем случае.

К растворам, химическим реакциям, движениям тел принцип Ле-Шателье применяется на каждом шагу, позволяя в самых различных случаях предвидеть системные изменения. Но тот же закон, как показывают многие наблюдения, применим и к находящимся в равновесии системам биологическим, психическим, социальным.

Например, человеческое тело на внешнее охлаждение отвечает тем, что усиливает внутренние окислительные и иные процессы, вырабатывающие его теплоту; на перегревание - тем, что повышает процессы испарения, отнимающие теплоту.

Нормальная психика, когда в силу внешних условий для неё уменьшается количество ощущений, например когда человек попадает в тюрьму, как бы возмещает этот недостаток, усиливая работу фантазии, а также развивая внимание к мелочам; напротив, при перегрузке впечатлениями понижается внимание, направленное на частности, ослабевает деятельность фантазии и т. Ясно, что вопрос о всеобщности закона Ле-Шателье не может быть поставлен и систематически исследован никакой из специальных наук: физикохимии нет дела до психических систем, биологии - до неорганических, психологии - до материальных.

Но с общеорганизационной точки зрения вопрос, очевидно, не только вполне возможен, а совершенно неизбежен. Богданов А. Мы в соцсетях Оставайтесь в курсе всех новых публикаций, подписавшись на наши соцсети.

Химическое равновесие

Принцип Ле Шателье Если находящаяся в химическом равновесии система подвергается внешнему воздействию, в ней возникают процессы, стремящиеся ослабить это воздействие. Чтобы легче понять принцип Ле Шателье, рассмотрим простую химическую реакцию. Два вещества реактивы взаимодействуют друг с другом, в результате взаимодействия образуется третье вещество продукт , которое стремится к расщеплению на исходные вещества.

Справочник химика 21

Создание условий для активного, сознательного, творческого применения на практике полученных знаний и умений. Создание условий для применения учащимися ранее полученных знаний в новой ситуации. Расширение кругозора учащихся.

Принцип Ле-Шателье Состояние равновесия для обратимой реакции может длиться неограниченно долгое время без вмешательства извне. Но если на такую систему оказать внешнее воздействие изменить температуру, давление или концентрацию конечных либо исходных веществ , то состояние равновесия нарушится.

Закон ле шателье формулировка

Открытия в области химии и применение химических эффектов в других областях деятельности X Принцип, закон, правило Ле Шателье Анри Ле Шателье сформулировал принцип, ныне носящий его имя. Суть принципа: система, находящаяся в состоянии устойчивого химического равновесия, при внешнем воздействии изменении температуры, давления, концентрации реагирующих веществ и т. Равновесие будет смещаться до тех пор, пока не наступит новое положение равновесия, которое соответствует новым условиям. Неоднократно высказывались гипотезы, что принцип Ла Шателье: - можно рассматривать как вид обратной связи есть воздействие на систему, и есть её отклик ; - возможно применять не только в области химических реакций, но и в психологии, социологии, экологии и т.

4.5.1. Принцип Ле Шателье - Брауна

Ашманов С. Забрейко П. НАН Беларуси. Колемаев В. Математическая экономика. Меерсон А. Плеханова,

ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ

Классификация химических реакций в неорганической и. Иначе говоря, реагенты лишь частично переходят в продукты и реакционная система будет состоять как из реагентов, так и из продуктов. Система в данном случае находится в состоянии химического равновесия. При обратимых процессах, вначале прямая реакция имеет максимальную скорость, которая постепенно снижается, в связи с уменьшением количества реагентов. Обратная реакция, наоборот, вначале имеет минимальную скорость, которая увеличивается по мере накапливания продуктов. В конце концов, наступает момент, когда скорости обоих реакций становятся равными — система приходит в состояние равновесия. При наступлении состояния равновесия, концентрации компонентов остаются неизменными, но химическая реакция при этом не прекращается. Для наглядности, приведем следующий рисунок: является величиной постоянной. Член коллегии адвокатов При изменении условий протекания химического процесса, возможно смещение равновесия.

Принцип Ле Шателье. Химическое равновесие , отвечаюш,ее равенству скоростей прямой и обратной реакций и мини- [c.

Принцип Ле Шателье - Брауна 4. Принцип Ле Шателье - Брауна При внешнем воздействии, выводящем систему из состояния устойчивого равновесия, это равновесие смещается в том направлении, при котором эффект внешнего воздействия ослабляется. Один из наиболее фундаментальных общенаучных принципов. Про компенсацию внешних возмущений вывод общеизвестен — куда интереснее является преломление в интересующем нас ключе фазового перехода от экстенсивной к интенсивной модели развития. Для сложившейся экстенсивной экономической системы переход на интенсивную модель является нарушающим воздействием, и она, согласно этому принципу, объективно ему противится.

Макеты страниц Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Если система находится в состоянии равновесия, то она будет пребывать в нем до тех пор, пока внешние условия сохраняются постоянными. Если же условия изменятся, то система выйдет из равновесия — скорости прямого и обратного процессов изменятся неодинаково — будет протекать реакция. Наибольшее значение имеют случаи нарушения равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в равновесии, давления или температуры. Рассмотрим каждый из этих случаев. Нарушение равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в реакции. Пусть водород, иодоводород и пары иода находятся в равновесии друг с другом при определенных температуре и давлении.

Разработанный первоначально для условий химического равновесия, этот принцип применяется для описания поведения самых различных самоподдерживающихся систем. На биологическом уровне он реализуется в виде способности экологических систем к авторегуляции. В биосфере механизм осуществления этого принципа основывается на функционировании всей совокупности живых организмов и служит главным регулятором общеземных процессов. При внешнем воздействии, выводящем систему из состояния устойчивого равновесия, равновесие смещается в том направлении, в котором эффект внешнего воздействия ослабляется. При этом, чем больше отклонение от состояния экологического равновесия, тем значительнее должны быть энергетические затраты для ослабления противодействия экосистем этому отклонению. Густая, динамичная сеть связей и зависимостей характерна и для человеческого общества. По сравнению с природой она многократно обогащена за счет потоков информации. Существует мною примеров многоступенчатого опосредования и усиления частных изменений в технологических процессах, в производстве. В экономике все переплетено, любая оценка зависит от других экономических оценок и в свою очередь оказывает влияние на них. Не следует представлять себе эти закономерности так, будто все связано со всем отдельно в природе и отдельно в обществе, в экономике.

В г. Вант-Гофф высказал принцип смещения равновесия в зависимости от температуры, а французский химик Анри Ле Шателье обобщил этот принцип на другие величины. Карл Браун обосновал принцип в рамках термодинамики. Принцип смещения равновесия был описан также в виде формул в работах Гиббса Русанов А. Вестник Ленинградского университета. Концентрация влияет на состояние равновесия следующим образом: При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции; При повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ. Эффективность реакции также возрастёт при непрерывном удалении продуктов реакции. Влияние температуры[ править ] В каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу , а другое — эндотермическому. Прямая реакция — экзотермическая, идущая с выделением тепла а обратная реакция — эндотермическая, требующая поглощения тепла.

Полезное видео: 84. Принцип Ле-Шателье. Смещение равновесия (часть 1)
Комментарии 0
Спасибо! Ваш комментарий появится после проверки.
Добавить комментарий

  1. Пока нет комментариев.