Закон давление объем температура

Просмотров: Транскрипт 1 Эти исследования были впервые произведены в г. Жаком Александром Сезаром Шарлем. Газ нагревался в большой колбе, соединенной с ртутным манометром в виде узкой изогнутой трубки. Пренебрегая ничтожным увеличением объема колбы при нагревании и незначительным изменением объема при смещении ртути в узкой манометрической трубке. Таким образом, можно считать объем газа неизменным.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения юридических вопросов, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - обращайтесь в форму онлайн-консультанта справа или звоните по телефонам, представленным на сайте. Это быстро и бесплатно!

Содержание:

Величина g называется температурным коэффициентом давления. Изохора Рис.

Процессы, при которых один из параметров состояния газа остается постоянным называют изопроцессами. Газовые законы были открыты экспериментально, но все они могут быть получены из уравнения Менделеева-Клапейрона. Рассмотрим каждый из них.

Законы идеального газа

Процессы, при которых один из параметров состояния газа остается постоянным называют изопроцессами. Газовые законы были открыты экспериментально, но все они могут быть получены из уравнения Менделеева-Клапейрона. Рассмотрим каждый из них. Изотермическим процессомназывают изменение состояния газа, при котором его температура остаётся постоянной. Для неизменной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на объем есть величина постоянная: Этот же закон можно переписать в другом виде для двух состояний идеального газа : Этот закон следует из уравнения Менделеева — Клапейрона: Очевидно, что при неизменной массе газа и при постоянной температуре правая часть уравнения остается постоянной величиной.

Графики зависимости параметров газа при постоянной температуре называются изотермами. Обозначив константу буквой , запишем функциональную зависимость давления от объема при изотермическом процессе: Видно, что давление газа обратно пропорционально его объему.

Графиком обратной пропорциональности, а, следовательно, и графиком изотермы в координатах является гипербола рис.

На рис. Графики изотермических процессов в различных координатах Закон Гей-Люссака изобарный процесс Изобарным процессомназывают изменение состояния газа, при котором его давление остаётся постоянным. Для неизменной массы газа при постоянном давлении отношение объема газа к температуре есть величина постоянная: Для двух состояний газа этот закон запишется в виде: Этот закон также следует из уравнения Менделеева — Клапейрона: Графики зависимости параметров газа при постоянном давлении называются изобарами.

Рассмотрим два изобарных процесса с давлениями и.

Газовые законы

Полученная формула выражает закон, установленный опытным путем в г. Бойлем и в г. Мариотта: Для данной массы газа при постоянной температуре произведение объема газа на соответствующее ему давление есть величина постоянная. Данный процесс, протекающих при постоянной температуре, называют изотермическим. Закон Бойля — Мариотта можно проверить экспериментально. Медленно изменяя объем воздуха в цилиндре при неизменной температуре, наблюдаем за показаниями манометра и убеждаемся, что с уменьшением или увеличением объема давление соответственно увеличивается или уменьшается во столько же раз. Представим этот процесс графически Графически зависимость между давлением и объемом газа при постоянной температуре представлен виде гиперболы Каждому значению температуры соответствует своя кривая см. Эти кривые называют изотермой. Чем выше температура, при которой происходит процесс, тем выше расположена изотерма.

II. Молекулярная физика

График изохорного процесса В году Ж. Закон Шарля При неизменном объеме V отношение давления p данной массы газа m к его абсолютной температуре T есть величина постоянная. Термодинамический процесс, во время которого объем остается неизменным, называется изохорным от греческих слов isos — равный и chora — занимаемое место , а линия, которая его изображает — изохорой Математически закон Ж. Он применим с определенной степенью точности к реальным газам при низких давлениях и невысоких температурах например, атмосферный воздух, продукты сгорания в газовых двигателях и пр. Согласно закону Шарля изохорные процессы происходят так, что между давлением и температурой идеального газа существует линейная зависимость — при повышении температуры данной массы газа его давление возрастает. Называть это закон законом Гей-Люссака просто некорректно, поскольку Гей-Люссак исследовал взаимосвязь между объёмом и температурой, а не давлением и температурой. Закон Шарля был известен как закон Шарля и Гей-Люссака, поскольку Гей-Люссак опубликовал его в году с использованием по большей части неопубликованных с года данных Шарля. Закон Гей-Люссака, закон Шарля и закон Бойля — Мариотта все вместе образуют объединённый газовый закон.

Объединяя законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака уравнения 1 и 2 , можно получить следующее уравнение: 3 которое является математическим выражением объединенного газового закона, или закона состояния газов. Он позволяет вычислить, например, объем газа при определенных температуре и давлении, если известен его объем при других значениях температуры и давления.

Глава 1. Основные законы химии

Международный отраслевой портал " Компрессоры и компрессорное оборудование" Kомпрессор- устройство для сжатия и подачи газа под давлением. Закон идеального газа. Экспериментальный: Основными параметрами газа являются температура, давление и объём. Объем газа существенно зависит от давления и температуры газа. Поэтому необходимо найти соотношение между объемом, давлением и температурой газа. Такое соотношение называется уравнением состояния. Экспериментально было обнаружено, что для данного количества газа в хорошем приближении выполняется соотношение: при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален приложенному к нему давлению рис. Например, если давление, действующее на газ, увеличится вдвое, то объем уменьшится до половины первоначального. Это означает, что при изменении одной из величин, другая также изменится, причем так, что их произведение останется постоянным.

Закон Бойля — Мариотта (Давление и объем газа)

И эту закономерность опытным путем установили еще до вывода уравнения. Так, закон Бойля-Мариотта гласит это два человека : Для данной массы газа m при неизменной температуре Т произведение давления на объем есть величина постоянная. Закон Гей-Люссака а вот это один человек : Для данной массы m при постоянном давлении P объем газа линейно зависит от температуры Закон Шарля: Для данной массы m при постоянном объеме V давление газа линейно зависит от температуры Посмотрев на уравнение, нетрудно убедиться в справедливости этих законов. Уравнение Менделеева-Клапейрона, также как и опытные законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля справедливы для широкого интервала давлений, объемов и температур. То есть во многих случаях эти законы удобны для практического применения. Однако не стоит забывать, что когда давления превышают атмосферное в раз, или температуры очень высоки, наблюдаются отклонения от этих законов. Собственно, идеальный газ потому и называют идеальным, что по определению это и есть газ, для которого не существует отклонений от этих законов. Похожие калькуляторы.

Закон Шарля. Изохора

Нет такого состояния, при котором давление, объем и температура могли бы все рассматриваться как переменные. Однако бывают случаи, когда все величины переменные, а один фактор неизвестен. Каким будет смещение поршня, если сила, приложенная к поршню, удвоилась, а температура увеличилась до 50oC? Смещение поршня легко определить при задании изменений объема. Однако, в задаче задано только одно значение объема 0,98 м3 , а другое неизвестно. Чтобы установить зависимости между всеми параметрами, которые являются переменными, изменения объема должны быть рассмотрены отдельно при двух фазах. Если давление на поршень остается постоянным с нагрузкой Н, то произойдет увеличение объема газа.

КОМПРЕССОРЫ

Манометр Ручной вакуумный насос Рис 1. Общий вид установки по изучению закона Бойля — Мариотта. Объем воздуха в шприце определяется следующим образом: 3 , где rрадиус шприца, аh— расстояние от носика до поршня шприца.

В г. К Уравнение Клапейрона-Менделеева показывает, что для данной массы газа возможно одновременно изменение трех параметров, характеризующих состояние идеального газа. Вывод уравнения: С помощью уравнения состояния идеального газа можно исследовать процессы, в которых масса газа и один из параметров - давление, объем или температура - остается постоянным, а изменяются только остальные два и получить теоретически газовые законы для этих условий изменения состояния газа. Такие процессы называют изопроцессами. Законы, описывающие изопроцессы, были открыты задолго до теоретического вывода уравнения состояния идеального газа. Изотермический процесс - процесс изменения состояния системы при постоянной температуре. Для данной массы газа произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется. Это закон Бойля - Мариотта. Для того, чтобы температура газа оставалась в процессе неизменной, необходимо, чтобы газ мог обмениваться теплотой с внешней большой системой - термостатом.

Конспект лекции с демонстрациями Аннотация: традиционное изложение темы, дополненное демонстрацией на компьютерной модели. Из трех агрегатных состояний вещества наиболее простым является газообразное состояние. В газах силы, действующие между молекулами, малы и при определенных условиях ими можно пренебречь. Газ называется идеальным, если: - можно пренебречь размерами молекул, то есть можно считать молекулы материальными точками; - можно пренебречь силами взаимодействия между молекулами потенциальная энергия взаимодействия молекул много меньше их кинетической энергии ; - удары молекул друг с другом и со стенками сосуда можно считать абсолютно упругими.

Отсюда следует формулировка закона Дальтона: объемы реагирующих газов и продуктов их реакций относятся друг к другу как небольшие целые числа коэффициенты уравнения реакции. И действительно, парциальное давление - это такое давление, которое бы создавал данный газ, если бы он один занимал весь объем. Пример: определить давление газовой смеси, если в объеме 11,2 л при н. Пример: определить массу кислорода О2, содержащегося в 1 мз воздуха при нормальных условиях, если процентное содержание кислорода в воздухе составляет 21об. Для учета этого необходимо вспомнить, что коэффициенты в уравнении химической реакции прямо пропорциональны числу молей реагирующих и образующихся веществ.

Полезное видео: 2.1.5 Газовые законы
Комментарии 0
Спасибо! Ваш комментарий появится после проверки.
Добавить комментарий

  1. Пока нет комментариев.