Осмос Закон вант-гоффа

Идеальныминазываются растворы, образованные компонентами, у которых силы взаимодействия между однородными и разнородными молекулами одинаковы то есть объём раствора равен сумме объёмов растворителя и растворенного вещества и образование раствора не сопровождается выделением или поглощением теплоты. В идеальных растворах свойства отдельных компонентов не отличаются от их свойств в чистом индивидуальном виде, поэтому природа идеальных растворов достаточно проста. Их поведение точно описывают законы Вант-Гоффа и Рауля, которые называют законами идеальных растворов. Если трубку, заполненную раствором например, сахара , отделить от воды полупроницаемой мембраной которая пропускает только молекулы воды, но не сахара , то через мембрану происходит диффузия молекул воды в раствор и уровень жидкости в трубке поднимается. Это приводит к увеличению давления в нижней части раствора, что затрудняет дальнейшую диффузию воды. При некоторой высоте столба раствора в трубке скорости диффузии воды из наружнего сосуда во внутрений и обратно сравняются и подъём жидкости в трубке прекратится, т.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения юридических вопросов, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - обращайтесь в форму онлайн-консультанта справа или звоните по телефонам, представленным на сайте. Это быстро и бесплатно!

Содержание:

Растворы 6. Осмос Если система, разделенная мембраной, представляет собой растворы, в которых через мембрану способны проходить только молекулы растворителя, то свойства ее будут определяться разностью мольных долей концентраций растворителя по обе стороны мембраны.

Главная Категории Диффузия в растворах. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

Диффузия в растворах. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

Идеальныминазываются растворы, образованные компонентами, у которых силы взаимодействия между однородными и разнородными молекулами одинаковы то есть объём раствора равен сумме объёмов растворителя и растворенного вещества и образование раствора не сопровождается выделением или поглощением теплоты. В идеальных растворах свойства отдельных компонентов не отличаются от их свойств в чистом индивидуальном виде, поэтому природа идеальных растворов достаточно проста.

Их поведение точно описывают законы Вант-Гоффа и Рауля, которые называют законами идеальных растворов. Если трубку, заполненную раствором например, сахара , отделить от воды полупроницаемой мембраной которая пропускает только молекулы воды, но не сахара , то через мембрану происходит диффузия молекул воды в раствор и уровень жидкости в трубке поднимается.

Это приводит к увеличению давления в нижней части раствора, что затрудняет дальнейшую диффузию воды. При некоторой высоте столба раствора в трубке скорости диффузии воды из наружнего сосуда во внутрений и обратно сравняются и подъём жидкости в трубке прекратится, т. Процесс односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую перегородку от раствора с меньшей концентрацией растворенного вещества к раствору с большей концентрацией называют осмосом.

Давление, которое нужно приложить в процессе осмоса к раствору, чтобы привести его уровень к уровню чистого растворителя, называют осмотическим давлением. Закон Рауля. При анализе результатов измерений давления насыщенного пара растворов нелетучих веществ Ф. Рауль обнаружил важную закономерность: парциальное давление насыщенного пара -го компонента над раствором pi равно произведению давления насыщенного пара над чистым компонентом p0i на мольную долю xi этого компонента в растворе:.

Вант-Гоффа закон

Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Зависит ли осмотическое давление от природы растворённого вещества?

Явление осмоса. Закон Вант-Гоффа

Многие оптические эффекты в жидких кристаллах уже освоены техникой и используются в изделиях массового производства [ Уравнение Вант-Гоффа и осмотический коэффициент. Осмос, осмотическое давление. Осмос — самопроизвольное движение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую растворы разной концентрации, из раствора меньшей концентрации в раствор с более высокой концентрацией, что приводит к разбавлению последнего. В качестве полупроницаемой мембраны, через маленькие отверстия которой могут селективно проходить только небольшие по объему молекулы растворителя и задерживаются крупные или сольватированные молекулы или ионы, часто служит целлофановая пленка — для высокомолекулярных веществ, а для низкомолекулярных — пленка из ферроцианида меди. Процесс переноса растворителя осмос можно предотвратить, если на раствор с большей концентрацией оказать внешнее гидростатическое давление в условиях равновесия это будет так называемое осмотическое давление, обозначаемое буквой p. Величина осмотического давления пропорциональна числу молекул в общем случае числу частиц одного или нескольких веществ, растворенных в данном объеме раствора, и не зависит от их природы и природы растворителя. В растворах сильных или слабых электролитов общее число индивидуальных частиц увеличивается вследствие диссоциации молекул, поэтому в уравнение для расчета осмотического давления необходимо вводить соответствующий коэффициент пропорциональности, называемый изотоническим коэффициентом. Явление осмоса имеет большое значение для растительных и животных организмов, поскольку оболочки их клеток по отношению к растворам многих веществ обладают свойствами полупроницаемой мембраны. В чистой воде клетка сильно набухает, в ряде случаев вплоть до разрыва оболочки, а в растворах с высокой концентрацией солей, наоборот, уменьшается в размерах и сморщивается из-за большой потери воды.

Диффузия, осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Рубрика тематическая категория Металлы и Сварка В случае если привести в соприкосновение два раствора с разными концентрациями, то молекулы растворителя и растворенного вещества будут диффундировать в противоположных направлениях, преимущественно в том направлении, где их концентрация ниже. Представим себе, что в сосуд с водой опущен цилиндр с раствором, нижняя часть которого изготовлена из материала, пропускающего растворитель, но не пропускающего частицы растворенного вещества полупроницаемая перегородка. По этой причине в системе начнется самопроизвольный процесс выравнивания концентраций. Молекулы растворителя воды будут переходить в цилиндр с раствором переход растворенного вещества исключен. Односторонняя диффузия растворителя в раствор через полупроницаемую перегородку принято называть осмосом. На рис.

Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа

Основные понятия и определения В природе мы практически никогда не встречаем чистых жидкостей, состоящих из молекул только одного вида. Обычно все жидкости представляют собой смеси различных веществ. Если жидкость — физически однородная молекулярная смесь 2-х или более веществ, то она называется жидким раствором. Физическая однородность, то есть равенство концентраций вещества по объему, достигается равномерным перемешиванием молекул. В этом отношении растворы отличаются от механических смесей взвесей и суспензий , в которых перемешаны не молекулы, а макроскопические частицы вещества. От химических соединений растворы отличаются тем, что в последних относительные количества различных веществ могут изменяться в довольно широких пределах, тогда как в химических соединениях вещества присутствуют в строго определенных пропорциях. Но растворы нельзя считать чисто механическими смесями различных молекул, так как объем раствора обычно не равен сумме объемов входящих в него веществ. Кроме того, процесс растворения обычно сопровождается выделением или поглощением тепла. Если одного вещества в растворе больше, чем других, то оно называется растворителем, а прочие вещества — растворенными веществами. Сущность явления осмоса.

Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.

Контакты Осмотическое давление Осмос-это самопроизвольный переход растворителя через полупроницаемую мембрану из разбавленного раствора или чистого растворителя в концентрированный раствор. Это явление можно продемонстрировать с помощью прибора, схематически изображенного на рис. Широкий конец трубки, закрытый мембраной животного происхождения например, бычьим пузырем , наполняют раствором сахара и погружают в стакан с водой. Через некоторое время вода переходит сквозь мембрану в раствор сахара. Мембрана, пропускающая частицы растворителя, но не пропускающая частицы растворенного вещества, называется полупроницаемой мембраной. Полупроницаемая мембрана пропускает частицы растворителя в обоих направлениях. Однако, поскольку с той стороны мембраны, где концентрация раствора выше, концентрация растворителя, наоборот, ниже, происходит результирующий переход растворителя в концентрированный раствор. Это приводит к установлению разности давлений по обе стороны мембраны.

Осмос 5.

Осмотическое давление

Поскольку разбавленные растворы похожи по своему поведению на газы, то и закон А. Авогадро, так же должен выполняться для них. Например, если имеются несколько растворов каждый объемом по 22,4 литра, а в них со- держатся разные растворенные вещества в количестве 1 моля при одной и той же температуре, равной 0 оС, то осмотическое давление таких растворов должно быть одинаковым и равным 1 атмосфере. Кстати, растворы, имеющие одинако- вые осмотические давления, называются изотоническими от греческих слов: isos — равный, одинаковый и tonos — напряжение, давление. Заметим, что аналогия между газообразным и растворенным состоянием веществ является формальной. В газообразном состоянии каждая частица сис- темы является обособленной, практически не связанной с другими межмоле- кулярные взаимодействия отсутствуют , и совершает хаотическое движение. В растворах частицы находятся во взаимодействии.

Справочник химика 21

Это давление стремится уравнять концентрации обоих растворов вследствие встречной диффузии молекул растворённого вещества и растворителя. Мера градиента осмотического давления, то есть различия водного потенциала двух растворов, разделённых полупроницаемой мембраной, называется тоничностью. Взаимодействие эритроцитов с растворами в зависимости от их осмотического давления.

Существенно то обстоятельство, что в выражении 2. Это приводит к появлению целого ряда универсальных законов слабых растворов в условиях, когда имеется равновесие между молекулами растворителя , а концентрации растворенного вещества в обеих равновесных фазах известны. К этим законам относится формула Вант-Гоффа для осмотического давления растворенного вещества , формулы дл я повышения точки кипения и понижения точки замерзания раствора в условиях, когда растворенное вещество в паровой и твердой [c. Вант-Гоффа осмотическое давление растворенного вещества в разбавленном растворе равно тому газовому давлению , которое производило бы это же вещество, если бы оно в виде газа при той же температуре занимало тот же объем, что и раствор. Вант-Гоффа Роль осмотического давления в аналогии между раствором и газом. Показав, что законы идеальных газов целиком справедливы и для сильно разведенных растворов , где роль газового давления играет равное ему осмотическое, Я.

Применение эффекта По Вант-Гоффу осмотическое давление раствора численно равно тому газовому давлению, которое имело бы растворенное вещество, будучи переведенным в газообразное состояние в том же объеме и при той же температуре. Измерение осмотического давления раствора используется для определения молекулярных масс даже разбавленных растворов, что позволяет оценивать молекулярные массы растворимых высокомолекулярных соединений, в частности, биополимеров. Если растворы характеризуются одинаковыми осмотическими давлениями, то по Вант-Гоффу такие растворы называются изотоническими.

Полезное видео: Правило Вант-Гоффа. Решение задач.
Комментарии 0
Спасибо! Ваш комментарий появится после проверки.
Добавить комментарий

  1. Пока нет комментариев.